ورود ثبت

وارد حساب کاربری خود شوید

نام کاربری *
رمز عبور *
مرا به خاطر بسپار

ایجاد یک حساب کاربری

تکمیل کردن تمام فیلدهای مشخص شده با (*) لازم است.
نام *
نام کاربری *
رمز عبور *
تایید رمز عبور *
ایمیل *
تایید ایمیل *
کد امنیتی *

دانلود کتاب

  

  

دانلود رایگان کتاب با لینک مستقیم

 کتاب، مقاله و مطلب خود را در 30000 عنوان کتاب، مقاله، مجله و ... سایت روبوک جستجو و با لینک مستقیم دانلود نمایید.

با توجه به بالا بودن تعداد کتاب ها، اگر موفق به پیدا کردن کتاب خود نشدید، لطفا در جستجو جزییات بیشتری را بنویسید.

  

  

سفارش ترجمه و تایپ

سفارش ترجمه و تایپ

جمعه, 17 خرداد 1392 ساعت 23:45

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 3)

نوشته شده توسط
این مورد را ارزیابی کنید
(17 رای‌ها)
گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 3) - 5.0 out of 5 based on 17 votes

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 3)

نام آزمایش : سنجش EDTA توسط سود

در صفحات قبل 2 گزارشکار از آزمایشاتی که در درس آزمایشگاه شیمی تجزیه 2  باید دانشجویان انجام دهند را قرار داده بودیم در اینجا گزارشکار یکی دیگر از آزمایشات این درس را با عنوان  سنجش EDTA توسط سود را برای شما عزیزان قرار داه ایم. امیدوارم این گزارشکار برای شما عزیزان مفید واقع شود.

مقدمه

EDTA اتیلن دی آمین تترا استیک اسید ( اتیلندی نیتریلو ) تترا استیک اسید نیز نامیده می شود که به صورت EDTA مختصر شده است . این مولکول شش مکان بالقوه برای پیوند با یونهای فلزی دارد . چهار گروه کربوکسیل و دو گروه آمین . در نتیجه یک لیگند 6 دندانهاست . EDTA یک اسید 4 ظرفیتی است و چهار عامل کربوکسیلیک دارد و به صورت H4y ، (کهدر آن y بنیان آنیونی است )نشان داده می شود . و طی چهار تفکیک متوالی +H آزاد کرده به عنوان تیتران نیز استفاده میشود.   

 
                                                                                          PKa =2.1_2.7_6.2_10                       

زمانی که EDTA در آب حل می شود درست شبیه یک آمینو اسید گلیسین عمل می کند به این صورت یک یون دوقطبی تشکیل می دهد  توجه شود که این گونه دارای بار خالص صفر است وچهار پروتون قابل تفکیک دارد که دو تا از آن ها به دو گروه کربوکسیل و دو تای دیگربه دو گروه آمین مربوط اند .اولین و دومین مراحل تفکیک به تتیب با از دست دادنپروتون گره های کربوکسیلیک اسید صورت می گیرد ، سومین و چهارمین مرحله شامل تفکیکگروه های آمین پروتون دار شده است .

چند ویژگی ای که EDTA دارد :

  • به واسطه ی گروه های عاملیش خواصیت کمپلکس کردن را دارد.
  • به واسطه ی این که ازچند موقعیت این لیگاند می تواند با کاتیون متصل شود به آن شلاته کننده میگویند.
  • در بسیاری از تیتراسیون های کمپلکسو متری از این ترکیب به عنوان تیتراین استفاده می شود.
  • فرمول خلاصه شده ی آن H4Y می باشد و به واسته ی وجود 4تا H خاصیت اسیدی دارد و منتاظر با هر ثابت تعادل محیط اسیدی آن یک مقدارPKaداریم.
  • این ترکیب در آب عملا نا محلول است پس برای تهیه ی محلول های آن ازنمکش استفاده می شود.

 

اگر می شد که با وزن کردن مقدار مشخصی از نمک و به حجم رساندن آن غلظت دقیق مورد نیاز را بدست آورد آن گاه این ترکیب جز مواد استاندارد اولیه می شد اما EDTA استاندارد نیست و بعد از تهیه ی محلولی از آن باید تعیین عیارش کرد .

برای فهرست کامل مطالب و لینک دانلود لطفا به ادامه مطلب بروید.

جمعه, 17 خرداد 1392 ساعت 23:43

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 2)

نوشته شده توسط
این مورد را ارزیابی کنید
(15 رای‌ها)
گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 2) - 4.7 out of 5 based on 15 votes

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 2)

نام آزمایش : تیتراسیون رسوبی (اندازه گیری یون یدید و محاسبه حاصلضرب انحلال پذیری)

یکی دیگر از آزمایشاتی که  دانشجویان شیمی (انواع گرایشها) باید در درس آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 انجام دهند  آزمایش تیتراسیون رسوبی (اندازه گیری یون یدید و محاسبه حاصلضرب انحلال پذیری ) می باشد. در اینجا گزارشکار این آزمایش را برای شما عزیزان قرار داده ایم امیدوارم مفید واقع شود.

 

مقدمه :
دید کلی

الکترود شاهد ، الکترودی با پتانسیل معلوم می‌باشد که برای تعیین پتانسیل سایر الکترودها مورد استفاده قرار می‌گیرد. پتانسیل الکترود استاندارد ، اساس تعیین پتانسیل سایر الکترودها می‌باشد (پتانسیل صفر). برای اینکه الکترودی به‌عنوان الکترود شاهد استفاده شود، باید دارای شرایطی باشد که به شرح زیر می‌باشد:

• دارا بودن پتانسیل ثابت و تکرار شدنی.
• پلاریزه نشدن برای چگالی‌های جریان کم ، موقعی که جریان از آنها عبور می‌کند، یعنی بطور برگشت‌پذیر عمل کردن الکترود.
• الکترود باید سطح زیادی داشته باشد و غلظت الکتروایت آن خیلی کم نباشد.

الکترود استاندارد کالومل

الکترود استاندارد کالومل یا الکترود کالوما اشباع (به انگلیسی: Saturated calomel electrode) یکی از چند گونه الکترود مرجع است.
پایه کار این الکترود واکنش جیوه و کلرید جیوه  یا همان کالومل است. فاز آبی که بین این دو ارتباط برقرار می‌کند، کلرید پتاسیم اشباع در آب است.

                   

رابطه زیر بین الکترود استاندارد هیدروژن و این الکترود برقرار است:

ECALOMEL = ESHE + 0.242                                                                       

همچنین کاربرد این الکترودها از دیگر الکترودهای شاهد بیشتر است. الکترود عبارت است از جیوه که در  تماس با کالومل بوده ، آن هم در مجاورت کلرید پتاسیم قرار دارد. یک مفتول پلاتینی ارتباط جیوه با مدار را برقرار می‌کند. اگر کالومل به روش الکتریکی تهیه شود، بازگشت‌پذیری خوبی دارد. پتانسیل الکترود کالومل نسبت به اکسیژن حل شده در محلولهای خنثی حساسیتی نشان نمی‌دهد، ولی در محیطهای اسیدی حساسیت نشان می‌دهد.

پتانسیل الکترودهای کالومل تابع غلظت محلول کلرید پتاسیم آنها می‌باشد و درسه نوع الکترود که غلظت الکترولیت آنها 0.1N و 1N و اشباع است، تهیه می‌شوند که نوع اشباع بیشتر مورد استفاده قرار می‌گیرد. البته این الکترود معایبی دارد که عبارتند از: پایداری کم ، کمی تکرار پذیری پتانسیل آن نسبت به بقیه انواع الکترودها ، بالابودن ضریب دمایی آن و دیر به تعادل رسیدن پتانسیل آن ، وقتی که دما بالا می‌رود.

الکترودهای کالومل را می‌توان در بالای 100درجه سانتی‌گراد و حتی 250درجه سانتی‌گراد هم برای چند ساعت بکار برد. اما در حدود 70درجه ، ناپایداری قابل ملاحظه‌ای نشان می‌دهند. اگر به محلول اشباع شده KCl ، یک پلی‌الکل اضافه شود، الکترود را می‌توان تا 30-درجه سانتی‌گراد بکار برد و نتایج خوبی بدست آورد. معادله واکنش الکترودی به صورت زیر است:
                                                                            Hg2Cl2(5) +2e →2Hg(l) + 2cl

 

برای فهرست کامل مطالب و لینک دانلود لطفا به ادامه مطلب بروید.

جمعه, 17 خرداد 1392 ساعت 23:39

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 1)

نوشته شده توسط
این مورد را ارزیابی کنید
(17 رای‌ها)
گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 1) - 4.9 out of 5 based on 17 votes

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 

گزارشکار آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 (شماره 1)

نام آزمایش : تیتراسیون رسوبی (اندازه گیری مخلوط کلرید و یدید)

یکی از واحدهایی که دانشجویان شیمی (انواع گرایشها) باید آن را بگذرانند درس آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 می باشد. که این درس جز دروس 2 واحدی است و دانشجویان در آزمایشگاه باید آزمایشاتی را انجام داده و سپس گزارشکار آن را تحویل دهند. یکی از آزمایشاتی که در این درس ارائه می شود آزمایش تیتراسیون رسوبی (اندازه گیری مخلوط کلرید و یدید) است. در اینجا گزارشکار این آزمایش را برای شما عزیزان قرار داده ایم امیدوارم مفید واقع شود.


تیتراسیونهایی که با دستگاه پتانسیومتر انجام می گیرد ، تیتراسیونهای پتانسیومتری نام دارد . در تیتراسیونهای پتانسیومتری تغییرات پتانسیل الکترود شناساگر نسبت به الکترود مرجع ، به ازای افزایش حجمهای معینی از تیتر کننده ، سنجیده می شود . الکترود مرجع در تمام تیتراسیونها معمولاً یکی از الکترودهای مرجع آزمایشگاهی مانند الکترود کالومل اشباع یا نقره – نقره کلرید اشباع است . اما نوع الکترود شناساگر بستگی به نوع تیتراسیون دارد .

برای مثال در تیتراسیونهای اسید – باز معمولاً از الکترود شیشه ، در تیتراسیونهای اکسایش – کاهش از الکترود پلاتین ، در تیتراسیونهای کمپلکسومتری از الکترود استخر کوچک جیوه و در تیتراسیونهای رسوبی از الکترود نقره استفاده می شود . اختلاف پتانسیل را می توان با یک پتانسیومتر معمولی یا pH متر سنجید . اما برای بدست آوردن نتیجه مطلوب ، بهتر است از pH متر استفاده شود .

برای فهرست کامل مطالب و لینک دانلود لطفا به ادامه مطلب بروید.

خبرنامه

آدرس ایمیل خود را در کادر زیر وارد نمایید تا از آخرین اخبار مطلع شوید.

تماس با ما

اطلاعات تماس گروه روبوک

  • شماره پیامکی: 50002853627180
  • شماره تماس : 09387137519 (9 صبح الی 4 بعدازظهر)
  • آدرس ایمیل : این آدرس ایمیل توسط spambots حفاظت می شود. برای دیدن شما نیاز به جاوا اسکریپت دارید

با ما در تماس باشید

ما را در صفحات اجتماعی دنبال نمایید...